စိုစွတ်ဆက်ဆံရေး - အပိုင်း ၂

အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် အများအားဖြင့် အစိုဓာတ်နှင့် ဆက်စပ်မှုမရှိသော်လည်း အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် ဆန့်ကျင်ဘက်ဖြစ်သည်။ နောက်ဆုံးတွင်၊ ယခင်ကျောက်တုံးများသည် ခြောက်သွေ့ပြီး နောက်ပိုင်းတွင် ရေနေသတ္တဝါများမှ ဆင်းသက်လာခြင်းဖြစ်သည်။ သို့သော်၊ ကျယ်ပြန့်သောအသင်းအဖွဲ့များသည် လက်တွေ့နှင့်မသက်ဆိုင်ပါ။ ဤကိစ္စတွင်၊ ၎င်းသည် အလားတူဖြစ်သည်- ကျောက်များကို ရေညှစ်ထုတ်နိုင်ပြီး အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် အလွန်ခြောက်သွေ့နိုင်သည်။

ရေသည် ကမ္ဘာပေါ်တွင် နေရာအနှံ့အပြားရှိ အရာဝတ္ထုတစ်ခုဖြစ်ပြီး ၎င်းကို အခြားသောဓာတုဒြပ်ပေါင်းများတွင်လည်း တွေ့ရှိနိုင်သည်မှာ အံ့သြစရာမဟုတ်ပေ။ တစ်ခါတစ်ရံတွင် ၎င်းတို့နှင့် အားနည်းစွာ ချိတ်ဆက်မိသည်၊ ၎င်းတို့အတွင်းတွင် ဖုံးကွယ်ထားကာ၊ ငုပ်လျှိုးနေသော ပုံစံဖြင့် သူ့ကိုယ်သူ ပေါ်လွင်နေသည် သို့မဟုတ် ပုံဆောင်ခဲများ၏ ဖွဲ့စည်းပုံကို ပွင့်ပွင့်လင်းလင်း ဖန်တီးသည်။

ပထမဆုံးအရာတွေကို အရင်လုပ်ပါ။ အစမှာ…

… အစိုဓာတ်

ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများစွာသည် ၎င်းတို့၏ပတ်ဝန်းကျင်မှ ရေကိုစုပ်ယူလေ့ရှိသည် - ဥပမာအားဖြင့်၊ လူသိများသော စားပွဲတင်ဆားသည် မီးဖိုချောင်၏ ပူနွေးပြီး စိုစွတ်သောလေထုတွင် မကြာခဏ စုပုံနေတတ်သည်။ ထိုသို့သောပစ္စည်းများသည် hygroscopic နှင့်၎င်းတို့၏အစိုဓာတ်ကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။ hygroscopic ရေ. သို့သော်၊ စားပွဲတင်ဆားသည် ရေငွေ့ကို ချည်နှောင်ရန်အတွက် မြင့်မားသော နှိုင်းရစိုထိုင်းဆ (ပုံးကိုကြည့်ပါ- လေထုထဲတွင် ရေမည်မျှရှိနေသနည်း။) တစ်ချိန်တည်းတွင်၊ သဲကန္တာရတွင် ပတ်ဝန်းကျင်မှ ရေကိုစုပ်ယူနိုင်သော အရာများရှိသည်။

လေထဲမှာ ရေဘယ်လောက်ရှိလဲ။

ပကတိစိုထိုင်းဆ သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်တွင် လေထု၏ ယူနစ်ထုထည်တွင်ပါရှိသော ရေခိုးရေငွေ့ ပမာဏဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ 0 m တွင် 1°C တွင်³ လေထုထဲတွင် ရေ 5 ဂရမ်ခန့်၊ 20°C မှ ရေ 17 g နှင့် 40°C – 50 g ထက်ပို၍ နွေးထွေးသော မီးဖိုချောင်တွင် သို့မဟုတ် ရေချိုးခန်းဆိုတော့ တော်တော်စိုတယ်။

ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆ လေထုထည် တစ်ယူနစ်လျှင် ရေခိုးရေငွေ့ ပမာဏ၏ အချိုးသည် သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်တွင် အများဆုံး ပမာဏ (ရာခိုင်နှုန်းအဖြစ် ဖော်ပြသည်)။

နောက်စမ်းသပ်မှုတွင် ဆိုဒီယမ် NaOH သို့မဟုတ် ပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် KOH လိုအပ်မည်ဖြစ်သည်။ လက်ပတ်နာရီ ဖန်ခွက်တစ်ခုပေါ်တွင် ဒြပ်ပေါင်းတက်ဘလက်တစ်လုံးကို လေထဲတွင် ခဏထားလိုက်ပါ။ မကြာခင်မှာ ဆေးကူဇံကို အရည်စက်လေးတွေနဲ့ ဖုံးပြီး ပျံ့နှံ့လာတာကို မကြာခင်မှာ သတိထားမိပါလိမ့်မယ်။ ဤသည်မှာ NaOH သို့မဟုတ် KOH ၏ hygroscopicity ၏အကျိုးသက်ရောက်မှုဖြစ်သည်။ နမူနာများကို အိမ်၏အခန်းအမျိုးမျိုးတွင်ထားခြင်းဖြင့်၊ ဤနေရာများ၏ နှိုင်းရစိုထိုင်းဆကို နှိုင်းယှဉ်ကြည့်နိုင်သည် (၁)။

1. နာရီဖန်ခွက် (ဘယ်ဘက်) တွင် NaOH ၏မိုးရွာသွန်းမှုနှင့် လေထဲတွင် နာရီအနည်းငယ်ကြာပြီးနောက် (ညာဘက်) တွင် အလားတူမိုးရွာသွန်းမှု။

2. ဆီလီကွန်ဂျယ်ပါရှိသော ဓာတ်ခွဲခန်း စွန့်ထုတ်ကိရိယာ (ဓာတ်ပုံ- Wikimedia/Hgrobe)

ဓာတုဗေဒပညာရှင်များသာမက ၎င်းတို့သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အစိုဓာတ်ပါဝင်မှုပြဿနာကို ဖြေရှင်းပေးသည်။ Hygroscopic ရေ ၎င်းသည် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုကြောင့် မနှစ်မြို့ဖွယ်ညစ်ညမ်းမှုတစ်ခုဖြစ်ပြီး ၎င်း၏ပါဝင်မှုမှာလည်း မတည်မငြိမ်ဖြစ်နေသည်။ ဤအချက်သည် တုံ့ပြန်မှုအတွက် လိုအပ်သော ဓာတ်ပစ္စည်းများကို ချိန်ဆရန် ခက်ခဲစေသည်။ ဖြေရှင်းချက်၊ ဟုတ်ပါတယ်, ကဓာတ်ကိုခြောက်ဖို့ဖြစ်ပါတယ်။ စက်မှုလုပ်ငန်းစကေးတွင်၊ ၎င်းသည် အိမ်သုံးမီးဖို၏ အကျယ်အဝန်းဗားရှင်းတွင် အပူပေးခန်းများတွင် ဖြစ်ပေါ်သည်။

ဓာတ်ခွဲခန်းများတွင် လျှပ်စစ်အခြောက်ခံစက်များ (တဖန်၊ မီးဖိုများ) အပြင်၊ ဓာတ်ခွဲခန်း (ပြီးသား အခြောက်လှန်းထားသော ဓါတ်ပစ္စည်းများ သိုလှောင်ရန်အတွက်လည်း)။ ယင်းတို့သည် အောက်ခြေတွင် တင်းတင်းကျပ်ကျပ် ပိတ်ထားသော ဖန်အိုးများဖြစ်ပြီး မြင့်မားသော hygroscopic အရာ (၂) ခုပါရှိသည်။ ၎င်း၏အလုပ်မှာ အခြောက်ခံသော ဒြပ်ပေါင်းမှ အစိုဓာတ်ကို စုပ်ယူရန်နှင့် desiccator အတွင်းရှိ စိုထိုင်းဆကို နိမ့်ကျစေရန် ဖြစ်သည်။

စွန့်ပစ်ပစ္စည်းများ၏ ဥပမာများ- Anhydrous CaCl ဆားများ။₂ ငါ MgSO₄phosphorus (V) အောက်ဆိုဒ် P₄O₁₀ ကယ်လ်စီယမ် CaO နှင့် ဆီလီကာဂျယ် (ဆီလီကာဂျယ်)။ စက်မှုနှင့် အစားအသောက်ထုပ်ပိုးမှုတွင် ထည့်သွင်းထားသော ချောဆီအိတ်ပုံစံ (၃) ထုပ်ပိုးမှုကိုလည်း သင်တွေ့ရပါမည်။

3. အစားအစာနှင့် စက်မှုထုတ်ကုန်များကို အစိုဓာတ်မှကာကွယ်ရန် ဆီလီကွန်ဂျယ်။

ရေအလွန်အကျွံစုပ်ယူပါက အစိုဓာတ်ထိန်းစက်အများအပြားကို ပြန်လည်ထုတ်ပေးနိုင်သည် - ၎င်းတို့ကို ပူနွေးရုံသာဖြစ်သည်။

ဓာတုညစ်ညမ်းမှုလည်း ရှိတယ်။ ရေပုလင်း. ၎င်းသည် လျင်မြန်စွာကြီးထွားလာစဉ်တွင် သလင်းကျောက်များအတွင်းသို့ စိမ့်ဝင်သွားပြီး အစိုင်အခဲတစ်ခုဖြင့် ဝိုင်းရံထားသည့် သလင်းကျောက်မှ ဖြစ်ပေါ်လာသည့် ဖြေရှင်းချက်များနှင့် ပြည့်နေသော နေရာများကို ဖန်တီးပေးသည်။ ဒြပ်ပေါင်းကို ပျော်ဝင်ပြီး ပြန်လည်ပုံသွင်းခြင်းဖြင့် ပုံဆောင်ခဲအတွင်းရှိ အရည်ပူဖောင်းများကို ဖယ်ရှားနိုင်သော်လည်း ဤအချိန်သည် ပုံဆောင်ခဲ၏ ကြီးထွားမှုနှေးကွေးသော အခြေအနေအောက်တွင် ရှိနေသည်။ ထို့နောက် မော်လီကျူးများသည် ကွက်လပ်များမကျန်ဘဲ သလင်းကျောက်တုံးအတွင်း “သပ်ရပ်စွာ” အခြေချလာမည်ဖြစ်သည်။

ဝှက်ထားသောရေ

အချို့သောဒြပ်ပေါင်းများတွင် ရေသည် ငုပ်လျှိုးနေသောပုံစံဖြင့် ရှိနေသော်လည်း ဓာတုဗေဒပညာရှင်သည် ၎င်းတို့ထံမှ ၎င်းကိုထုတ်ယူနိုင်သည်။ မှန်ကန်သောအခြေအနေအောက်တွင် သင်သည် အောက်ဆီဂျင်- ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းမှ ရေကို ထုတ်လွှတ်မည်ဟု ယူဆနိုင်သည်။ အပူပေးခြင်းဖြင့် သို့မဟုတ် ရေကို ပြင်းပြင်းထန်ထန် စုပ်ယူနိုင်သော အခြားအရာများ၏ လုပ်ဆောင်ချက်ဖြင့် ၎င်းကို ရေကို စွန့်ထုတ်စေမည်ဖြစ်သည်။ ရေထဲမှာ အဲဒီလို ဆက်ဆံတယ်။ ဖွဲ့စည်းပုံအခြေခံဥပဒေရေ. ဓာတုဗေဒနည်းဖြင့် ရေဓာတ်ခန်းခြောက်ခြင်းကို စမ်းကြည့်ပါ။

4. ဓာတုပစ္စည်းများ ရေဓာတ်ခန်းခြောက်သွားသောအခါတွင် ရေခိုးရေငွေ့သည် စမ်းသပ်ပြွန်အတွင်း စုစည်းနေပါသည်။

မုန့်ဖုတ်ဆိုဒါ အနည်းငယ်ကို စမ်းသပ်ပြွန်ထဲသို့ လောင်းထည့်ပါ။ ဆိုဒီယမ်ဘိုကာဗွန်နိတ် NaHCO ။₃. ကုန်စုံဆိုင်မှာ ရနိုင်တယ်၊ ဥပမာ မီးဖိုချောင်မှာ သုံးတယ်။ မုန့်ဖုတ်ရန်အတွက် တဆေးအဖြစ် (သို့သော် အခြားအသုံးပြုမှုများစွာပါရှိသည်)။

ထွက်ပေါက်အဖွင့်အပိတ်ကို သင့်မျက်နှာမူလျက် 45° ခန့်ထောင့်တွင် မီးလောင်သည့်မီးတောက်တွင် စမ်းသပ်ပြွန်ကို ထည့်ပါ။ ဤသည်မှာ ဓာတ်ခွဲခန်း၏ တစ်ကိုယ်ရေ သန့်ရှင်းမှုနှင့် ဘေးကင်းရေး အခြေခံမူများထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည် - စမ်းသပ်ပြွန်မှ အပူရှိသောအရာများ ရုတ်တရက် ထွက်လာသောအခါတွင် သင့်ကိုယ်သင် ကာကွယ်နည်းဖြစ်သည်။

အပူပေးခြင်းသည် သေချာပေါက်ပြင်းထန်သည်မဟုတ်ပါ၊ တုံ့ပြန်မှုသည် 60 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်တွင် စတင်လိမ့်မည် (မီသိုင်းလောင်ချာ သို့မဟုတ် ဖယောင်းတိုင်တစ်တိုင်သည် လုံလောက်သည်)။ သင်္ဘော၏ထိပ်ကိုစောင့်ကြည့်ပါ။ ပြွန်အလုံအလောက်ရှည်ပါက အရည်စက်များသည် ထွက်ပေါက် (၄) တွင် စတင်စုပုံလာမည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့ကို မတွေ့ပါက၊ အအေးခံထားသော နာရီဖန်ခွက်ကို စမ်းသပ်ပြွန်ပလပ်ပေါ်တွင် ထားလိုက်ပါ - မုန့်ဖုတ်ဆိုဒါ ပြိုကွဲသွားချိန်တွင် ထွက်လာသော ရေငွေ့ကို ၎င်းအပေါ်တွင် စုစည်းထားသည် (မြှားအပေါ်ရှိ သင်္ကေတ D သည် ဓာတ်၏ အပူကို ညွှန်ပြသည်)။

5. အနက်ရောင်ပိုက်သည် ဖန်ခွက်ထဲမှ ထွက်လာသည်။

ဒုတိယဓာတ်ငွေ့ထွက်ပစ္စည်းဖြစ်သော ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကို ထုံးရေဖြင့် ရှာဖွေတွေ့ရှိနိုင်သည်။ saturated ဖြေရှင်းချက် ကယ်လ်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် Sa (ON)₂. ကယ်လ်စီယမ်ကာဗွန်နိတ် မိုးရွာခြင်းကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော ၎င်း၏ စိုစွတ်မှုသည် CO ပါဝင်မှုကို ညွှန်ပြသည်။₂. baguette ပေါ်တွင် အဖြေတစ်စက်ကိုယူ၍ စမ်းသပ်ပြွန်၏အဆုံးတွင် တင်ရန် လုံလောက်ပါသည်။ သင့်တွင် ကယ်လ်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်မရှိပါက၊ ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်သော ကယ်လ်စီယမ်ဆားရည်ကို NaOH ဖြေရှင်းချက်ထည့်ခြင်းဖြင့် ထုံးရေကိုပြုလုပ်ပါ။

လာမည့်စမ်းသပ်မှုတွင်၊ သင်သည်နောက်ထပ်မီးဖိုချောင်သုံးဓာတ်ပစ္စည်းများ - ရိုးရိုးသကြား၊ ဆိုလိုသည်မှာ sucrose C။₁₂H2₂O₁₁. ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ် H ၏ စုစည်းထားသော အဖြေတစ်ခုလည်း လိုအပ်မည်ဖြစ်သည်။₂SO₄.

ဤအန္တရာယ်ရှိသော ဓာတ်ပစ္စည်းများဖြင့် လုပ်ဆောင်ခြင်းဆိုင်ရာ စည်းမျဉ်းများကို ကျွန်ုပ်ချက်ချင်း သတိပေးပါသည်- ရာဘာလက်အိတ်များနှင့် မျက်မှန်များ လိုအပ်ပြီး စမ်းသပ်မှုကို ပလပ်စတစ်ဗန်း သို့မဟုတ် ပလပ်စတစ်ထုပ်ပိုးခြင်းတွင် လုပ်ဆောင်ပါသည်။

အိုးပြည့်သလောက် သကြားတစ်ဝက်ကို ခွက်သေးသေးတစ်လုံးထဲသို့ လောင်းထည့်ပါ။ ယခုသွန်းလောင်းသကြားတစ်ဝက်နှင့်ညီမျှသောဆာလ်ဖူရစ်အက်ဆစ်၏အဖြေတစ်ခုထဲသို့လောင်း။ အက်ဆစ်ပမာဏကို ထုထည်တစ်လျှောက်လုံး အညီအမျှခွဲဝေနိုင်အောင် ဖန်တံဖြင့် ရောမွှေပါ။ ခဏတာဘာမှမဖြစ်ပါဘူး၊ ဒါပေမယ့်ရုတ်တရက်သကြားကမှောင်လာပြီးမဲသွားတယ်၊ နောက်ဆုံးတော့အိုးကို "ထွက်သွား" လာတယ်။

သကြားဖြူလို မမြင်တော့ဘဲ အနက်ရောင် အလုံးကြီးတစ်ခုသည် ဖန်ခွက်ထဲမှ မြွေတစ်ကောင်လို ပေါက်ထွက်လာသည်။ တကိုယ်လုံး ပူနွေးလာသည်၊ ရေခိုးရေငွေ့များ တိမ်များကို မြင်ရပြီး ဆူညံသံများပင် ကြားနေရသည် (ဒါက အက်ကွဲကြောင်းမှ ထွက်လာသည့် ရေငွေ့လည်း ဖြစ်သည်)။

အတွေ့အကြုံက ဆွဲဆောင်မှုရှိတဲ့ အမျိုးအစားကနေ ခေါ်တာ။ ဓာတုပိုက် (၅)ချောင်း။ H ၏ စုစည်းထားသော အဖြေတစ်ခု၏ hygroscopicity သည် သတိပြုမိသောသက်ရောက်မှုများအတွက် တာဝန်ရှိသည်။₂SO₄. ဤကိစ္စတွင် sucrose သည် အခြားဒြပ်ပစ္စည်းများမှဖြေရှင်းချက်သို့ရေဝင်ရောက်လာသောကြောင့် အလွန်ကြီးမားသည်။

သကြားဓာတ်ခမ်းခြောက်ခြင်း၏ အကြွင်းအကျန်များကို ရေခိုးရေငွေ့ဖြင့် ပြည့်နှက်နေသည် (H ကို ပေါင်းစပ်ထည့်သွင်းသောအခါ သတိပြုပါ။₂SO₄ အပူအများအပြားကို ရေဖြင့် ထုတ်လွှတ်သည်)၊ ၎င်းသည် ၎င်းတို့၏ ထုထည်ကို သိသာထင်ရှားစွာ တိုးလာစေပြီး ဖန်ခွက်ထဲမှ ထုထည်ကို ဖယ်ရှားခြင်း၏ အကျိုးသက်ရောက်မှုကို ဖြစ်စေသည်။

သလင်းကျောက်ထဲတွင် ပိတ်မိနေသည်။

6. စမ်းသပ်ပြွန်အတွင်း ပုံဆောင်ခဲများ ကြေးနီဆာလဖိတ် (II) ကို အပူပေးခြင်း။ ဒြပ်ပေါင်း၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း ရေဓာတ်ခန်းခြောက်ခြင်းကို မြင်နိုင်သည်။

ဓာတုပစ္စည်းများပါရှိသော အခြားရေတစ်မျိုးလည်းဖြစ်သည်။ ဤတစ်ကြိမ်တွင် ၎င်းသည် အတိအလင်း (ဖွဲ့စည်းပုံ အခြေခံဥပဒေဆိုင်ရာ ရေနှင့်မတူ) ထင်ရှားပြီး ၎င်း၏ပမာဏကို တင်းကြပ်စွာသတ်မှတ်ထားသည် (Hygroscopic water တွင်ကဲ့သို့မဟုတ်)။ ဒီ ပုံဆောင်ခဲ၏ရေသလင်းကျောက်ကို အရောင်ပေးသည့်အရာ - ဖယ်လိုက်သောအခါတွင် ၎င်းတို့သည် အနုမြူအမှုန့်အဖြစ်သို့ ကွဲသွားသည် (ဓာတုဗေဒပညာရှင်နှင့် ကိုက်ညီသည့်အတိုင်း သင်စမ်းသပ်တွေ့မြင်ရလိမ့်မည်)။

hydrated copper(II) sulfate CuSO ၏ အပြာရောင်သလင်းခဲများကို စုဆောင်းပါ။₄× 5ч₂အိုး၊ ရေပန်းအစားဆုံး ဓာတ်ခွဲခန်း ဓါတ်ပစ္စည်းများ။ သေးငယ်သော crystal ပမာဏအနည်းငယ်ကို စမ်းသပ်ပြွန် သို့မဟုတ် အငွေ့ပျံသည့်စက်ထဲသို့ လောင်းထည့်ပါ (ဒုတိယနည်းလမ်းက ပိုကောင်းသော်လည်း ဒြပ်ပေါင်းပမာဏအနည်းငယ်တွင် စမ်းသပ်ပြွန်ကိုလည်း အသုံးပြုနိုင်ပြီး၊ ၎င်းကို တစ်လလျှင် ပိုများသည်)။ မီးဖိုမီးကို ညင်သာစွာ စတင် အပူပေးသည် (အရက်ပြန်မီးခွက် လုံလောက်သည်)။

ပြွန်ကို သင့်ထံမှ မကြာခဏ လှုပ်ယမ်းပါ သို့မဟုတ် tripod လက်ကိုင်တွင် ထားရှိထားသော အငွေ့ပျံခြင်းရှိ baguette ကို မွှေပါ (ဖန်ထည်ကို အပေါ်မှ မတင်ပါနှင့်)။ အပူချိန်တက်လာသည်နှင့်အမျှ ဆား၏အရောင်သည် မှိန်ဖျော့လာပြီး နောက်ဆုံးတွင် အဖြူရောင်နီးပါးဖြစ်လာသည်။ ဤကိစ္စတွင်၊ အရည်စက်များသည် စမ်းသပ်ပြွန်၏အပေါ်ပိုင်း၌ စုစည်းသည်။ ၎င်းသည် ဆားပုံဆောင်ခဲများမှ ဖယ်ထုတ်ထားသောရေ (အငွေ့ပျံသည့်အပူပေးသည့်ရေကို အိုးပေါ်တွင် အအေးခံထားသော နာရီဖန်ခွက်ဖြင့် အုပ်ထားခြင်းဖြင့် ရေကိုဖော်ပြလိမ့်မည်) တစ်ချိန်တည်းတွင် အမှုန့် (၆) ခု ကွဲသွားပါသည်။ ဒြပ်ပေါင်း၏ရေဓာတ်ခန်းခြောက်မှုသည်အဆင့်များအထိဖြစ်ပေါ်သည်:

အပူချိန် 650 ဒီဂရီ စင်တီဂရိတ် အထက်တွင် တိုးလာခြင်းသည် အဟိုက်ဒရိတ်ဆား ပြိုကွဲခြင်းကို ဖြစ်စေသည်။ အဖြူရောင်အမှုန့် anhydrous CuSO₄ တင်းတင်းကြပ်ကြပ် ဝက်အူပုံးထဲတွင် သိမ်းဆည်းပါ (အစိုဓာတ်စုပ်သည့် အိတ်တစ်ခု ထည့်ထားနိုင်သည်)။

သင်မေးနိုင်သည်- ညီမျှခြင်းများဖြင့် ဖော်ပြထားသည့်အတိုင်း ရေဓာတ်ခန်းခြောက်မှုဖြစ်ပေါ်ကြောင်း ကျွန်ုပ်တို့ မည်သို့သိနိုင်မည်နည်း။ ဒါမှမဟုတ် ဆက်ဆံရေးတွေက ဘာကြောင့် ဒီပုံစံကို လိုက်နာတာလဲ။ နောက်လမှာ ဒီဆားရဲ့ ရေပမာဏကို သတ်မှတ်ဖို့ သင်လုပ်ဆောင်ရလိမ့်မယ်၊ အခု ကျွန်တော် ပထမမေးခွန်းကို ဖြေပါမယ်။ အပူချိန်တိုးလာသော အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ဒြပ်ထုပြောင်းလဲမှုကို ကျွန်ုပ်တို့ စောင့်ကြည့်နိုင်သည့် နည်းလမ်းကို ခေါ်သည်။ အပူချိန်တိုင်းတာမှု. စမ်းသပ်သည့်အရာအား ပျဉ်ပြားတစ်ခုပေါ်တွင် ထားရှိပြီး အပူချိန်ခွင်လျှာကို အပူပေးကာ အလေးချိန်ပြောင်းလဲမှုများကို ဖတ်ပြသည်။

ဟုတ်ပါတယ်၊ ယနေ့ခေတ်မှာ အပူချိန်ထိန်းညှိမှုတွေဟာ ဒေတာတွေကို သူတို့ကိုယ်သူတို့ မှတ်တမ်းတင်ပြီး သက်ဆိုင်ရာ ဂရပ် (၇) ခုကို ဆွဲပါတယ်။ ဂရပ်၏မျဉ်းကွေးပုံသဏ္ဍာန်သည် အပူချိန် "တစ်ခုခု" ဖြစ်ပျက်နေသည်ကိုပြသသည်၊ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဓာတ်ပေါင်းမှ မငြိမ်မသက်ဖြစ်သောအရာ (ကိုယ်အလေးချိန်ကျခြင်း) သို့မဟုတ် လေထဲတွင် ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုနှင့် ပေါင်းစပ်သွားသည် (ထိုအခါ ဒြပ်ထုတိုးလာသည်)။ ဒြပ်ထုပြောင်းလဲမှုသည် မည်သည့်ပမာဏနှင့် လျော့နည်းသွားသည် သို့မဟုတ် တိုးလာသည်ကို ဆုံးဖြတ်နိုင်စေမည်ဖြစ်သည်။

7. ပုံဆောင်ခဲကြေးနီ(II) sulfate ၏ သာမိုဂရာဝီမက်ထရစ်ကွေး၏ ဂရပ်ဖစ်။

အစိုဓာတ်ထိန်း CuSO₄ ၎င်းတွင် ၎င်း၏ ရေဆေးရည်နှင့် တူညီသောအရောင်နီးပါးရှိသည်။ ဒါက တိုက်ဆိုင်မှုမဟုတ်ပါဘူး။ ဖြေရှင်းချက်တွင် Cu ion₂+ ရေမော်လီကျူး ခြောက်လုံးဖြင့် ဝန်းရံထားပြီး သလင်းကျောက်ထဲတွင် လေးခုဖြင့် လေးထပ်ထောင့်၊ အလယ်ဗဟိုတွင် တည်ရှိသည်။ သတ္တုအိုင်းယွန်း၏ အထက်နှင့်အောက် သည် sulfate anions များဖြစ်ပြီး တစ်ခုစီသည် ကပ်လျက် cations နှစ်ခုကို လုပ်ဆောင်ပေးသည် (ထို့ကြောင့် stoichiometry သည် မှန်သည်)။ သို့သော် ပဉ္စမရေမော်လီကျူးသည် အဘယ်မှာရှိသနည်း။ ၎င်းသည် ကြေးနီ (II) အိုင်းယွန်းပတ်ပတ်လည်ရှိ ခါးပတ်တစ်ခုရှိ ဆာလ်ဖိတ်အိုင်းယွန်းတစ်ခုနှင့် ရေမော်လီကျူးများကြားတွင် တည်ရှိသည်။

နောက်တဖန် စပ်စုသောစာဖတ်သူသည် ဤအရာကို သင်မည်သို့သိသနည်းဟု မေးလိမ့်မည်။ ယခုတစ်ကြိမ်တွင် ၎င်းတို့ကို X-rays ဖြင့် ဖြာထွက်ခြင်းဖြင့် ရရှိသော ပုံဆောင်ခဲများ၏ ပုံများဖြစ်သည်။ သို့သော်၊ ရေဓာတ်မပြည့်ဝသောဒြပ်ပေါင်းသည် အဘယ်ကြောင့်အဖြူရောင်ဖြစ်ပြီး ရေဓာတ်ပါ၀င်သောဒြပ်ပေါင်းသည် အပြာရောင်ဖြစ်နေကြောင်း ရှင်းပြခြင်းသည် အဆင့်မြင့်ဓာတုဗေဒဖြစ်သည်။ သူမ စာကျက်ချိန်ရောက်ပြီ။

ကိုလည်းကြည့်ပါ: