လီသီယမ်က လျှပ်စစ်ထုတ်သလား။

လီသီယမ်ကို ဘက်ထရီနှင့် အီလက်ထရွန်နစ်ပစ္စည်းအမျိုးမျိုးတွင် တွင်ကျယ်စွာအသုံးပြုသည်။ ၎င်းသည် ဝိသေသလက္ခဏာများရှိသော အလှည့်ကျဇယား၏ ပထမအုပ်စု၏ အယ်ကာလီသတ္တုဖြစ်သည်။

အသက်မွေးဝမ်းကြောင်းအတွက် ဒါကိုသိဖို့လိုတဲ့ လျှပ်စစ်ပညာရှင်တစ်ယောက်အနေနဲ့ ဒီလမ်းညွှန်မှာ လစ်သီယမ်လျှပ်ကူးမှုနဲ့ ပတ်သက်တဲ့ အသုံးဝင်တဲ့ အချက်အလက်အချို့ကို မျှဝေပေးပါမယ်။ လီသီယမ်၏ကျယ်ပြန့်သောစက်မှုလုပ်ငန်းအသုံးပြုမှုနှင့်အတူ၊ ၎င်း၏ "ဓာတုဗေဒ" ကိုနားလည်သဘောပေါက်ခြင်းသည်၎င်း၏အသုံးချပရိုဂရမ်များနှင့်ပတ်သက်လာသောအခါသင့်အားအစွန်းတစ်ခုပေးသည်။

အကျဉ်းချုပ်- လီသီယမ်သည် အစိုင်အခဲနှင့် သွန်းသောအခြေအနေများတွင် လျှပ်စစ်စီးကြောင်း။ လီသီယမ်သည် သတ္တုနှောင်ကြိုးတစ်ခုရှိပြီး ၎င်း၏ valence အီလက်ထရွန်များကို အရည်နှင့် အစိုင်အခဲအခြေအနေများတွင် ဖယ်ထုတ်ကာ လျှပ်စစ်စွမ်းအင်ကို စီးဆင်းစေသည်။ ထို့ကြောင့် အတိုချုပ်အားဖြင့်၊ လီသီယမ်၏လျှပ်စစ်စီးကူးမှုသည် ဖယ်ထုတ်ထားသော အီလက်ထရွန်များတည်ရှိမှုပေါ်တွင်သာ မူတည်သည်။

အောက်မှာ အသေးစိတ် ပြင်ပေးပါ့မယ်။

အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် လီသီယမ်သည် အရည်သွန်းသော နှင့် အစိုင်အခဲအခြေအနေများတွင် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သယ်ဆောင်လာရသနည်း။

ဖယ်ထုတ်ထားသော အီလက်ထရွန်များ ရှိနေခြင်း။

လီသီယမ်သည် သတ္တုနှောင်ကြိုးတစ်ခုရှိပြီး ၎င်း၏ valence အီလက်ထရွန်များကို အရည်နှင့် အစိုင်အခဲအခြေအနေများတွင် ဖယ်ထုတ်ကာ လျှပ်စစ်စွမ်းအင်ကို စီးဆင်းစေသည်။ ထို့ကြောင့် အတိုချုပ်ပြောရလျှင် လီသီယမ်၏လျှပ်စစ်စီးကူးမှုသည် ဖယ်ထုတ်ထားသော အီလက်ထရွန်များတည်ရှိမှုပေါ်တွင်သာ မူတည်သည်။

လီသီယမ်အောက်ဆိုဒ်သည် သွန်းသော နှင့် အစိုင်အခဲအခြေအနေ နှစ်ခုလုံးတွင် လျှပ်စစ်ဓာတ်ကို ဆောင်နိုင်ပါသလား။

လီသီယမ်အောက်ဆိုဒ် (Li2O) သည် အရည်ပျော်သောအခါမှသာ လျှပ်စစ်ကို သယ်ဆောင်သည်။ ၎င်းသည် အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး အစိုင်အခဲ Li2O တွင် အိုင်းယွန်းများကို အိုင်ယွန်ရာဇမတ်ကွက်တွင် နေရာချထားပါသည်။ အိုင်းယွန်းများသည် အလကား/မိုဘိုင်းမဟုတ်သောကြောင့် လျှပ်စစ်မစီးနိုင်ပါ။ သို့သော် သွန်းသောအခြေအနေတွင်၊ အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများ ကျိုးသွားကာ အိုင်းယွန်းများ ကင်းစင်သွားကာ လျှပ်စစ်စွမ်းအင်များ အတားအဆီးမရှိ စီးဆင်းမှုကို သေချာစေသည်။

Periodic Table တွင် လီသီယမ်သည် မည်သည့်နေရာတွင် တည်ရှိသနည်း။

လစ်သီယမ်သည် အယ်ကာလီသတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်ပြီး အလှည့်ကျဇယား၏ ပထမအုပ်စုတွင် ပါဝင်သည်။

၎င်း၏တည်နေရာအတိအကျကိုအောက်ပါပုံတွင်ပြထားသည်။

Lithium, Li - ဓာတုနှင့်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

1. အနုမြူနံပါတ်၊ Z

လစ်သီယမ်သည် အက်တမ်နံပါတ် (Z) 3 ရှိသော ဓာတုဗေဒပစ္စည်းဖြစ်သည်။ Z = 3။ ၎င်းသည် ၎င်း၏ အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံတွင် ပရိုတွန်သုံးလုံးနှင့် အီလက်ထရွန်သုံးလုံးနှင့် သက်ဆိုင်သည်။

2. ဓာတုသင်္ကေတ

လီသီယမ်အတွက် ဓာတုသင်္ကေတမှာ လီဖြစ်သည်။

3. ပုံပန်းသဏ္ဍာန်

၎င်းသည် ငွေဖြူ အယ်လ်ကာလီသတ္တုဖြစ်ပြီး အပျော့ဆုံး၊ အပေါ့ပါးဆုံးသတ္တုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင် အပေါ့ပါးဆုံးအစိုင်အခဲဒြပ်စင်လည်းဖြစ်သည်။

4. ဓာတ်ပြုမှုနှင့် သိုလှောင်မှု

လီသီယမ် (အယ်လကာလီ သတ္တုများကဲ့သို့) အလွန် ဓာတ်ပြုပြီး မီးလောင်လွယ်သောကြောင့် ဓာတ်သတ္တုဆီတွင် သိမ်းဆည်းထားသည်။

5. ပြည်တော်သာ ဘုန်ကြီး A

အက်တမ်တစ်ခု၏ဒြပ်ထု (ကျွန်ုပ်တို့ကိစ္စတွင်၊ လီသီယမ်) ကို ၎င်း၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုအဖြစ် သတ်မှတ်သည်။ နှိုင်းရ အိုင်ဆိုတိုဒြပ်ဟုလည်း လူသိများသော အက်တမ်ဒြပ်ထုသည် အမှုန်အမွှားတစ်ခုစီ၏ ဒြပ်ထုကို ရည်ညွှန်းပြီး ထို့ကြောင့် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ သီးခြားအိုင်ဆိုတုပ်နှင့် ဆက်စပ်နေသည်။

6. ပွက်ပွက်ဆူနှင့် အရည်ပျော်မှတ်

• အရည်ပျော်မှတ်၊ Тmelt = 180.5°C
• ရေဆူမှတ်၊ bp = 1342°C

ဤအချက်များသည် စံလေထုဖိအားကို ရည်ညွှန်းကြောင်း သတိပြုပါ။

7. လီသီယမ်၏ အက်တမ်အချင်းဝက်

လစ်သီယမ်အက်တမ်များတွင် အက်တမ်အချင်းဝက်သည် 128 နာရီ (covalent အချင်းဝက်) ရှိသည်။

အက်တမ်များတွင် ရှင်းရှင်းလင်းလင်း သတ်မှတ်ထားသော အပြင်ဘက်နယ်နိမိတ် မရှိကြောင်း သတိပြုသင့်သည်။ ဓာတုဗေဒတစ်ခု၏ အက်တမ်အချင်းဝက်သည် နျူကလိယမှ အီလက်ထရွန်တိမ်တိုက်ရောက်ရှိသည့် အကွာအဝေးဖြစ်သည်။

Lithium, Li နှင့်ပတ်သက်သောစိတ်ဝင်စားဖွယ်အချက်များ

• လီသီယမ်ကို ဆေးပညာ၊ အအေးခံအဖြစ်၊ သတ္တုစပ်များထုတ်လုပ်ရာတွင်နှင့် အခြားအရာများဖြစ်သော ဘက်ထရီများတွင် အသုံးပြုသည်။ 
• လီသီယမ်သည် စိတ်ခံစားချက်ကို ပိုမိုကောင်းမွန်စေသည်ဟု လူသိများသော်လည်း အာရုံကြောစနစ်ကို ထိခိုက်စေသည့် ယန္တရားအတိအကျကို သိပ္ပံပညာရှင်များက မသေချာသေးပါ။ Lithium သည် dopamine receptors များ၏ လုပ်ဆောင်ချက်ကို လျှော့ချရန် လူသိများသည်။ ထို့အပြင် ၎င်းသည် အချင်းကို ဖြတ်ကျော်နိုင်ပြီး မမွေးသေးသော ကလေးကိုလည်း ထိခိုက်စေနိုင်သည်။
• ပထမဆုံး ဖန်တီးထားသော နျူကလီးယား ပေါင်းစပ်တုံ့ပြန်မှုမှာ လစ်သီယမ်ကို ထရီတီယမ်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်း ဖြစ်သည်။
• Lithium သည် ဂရိစကားလုံး Lithos မှဆင်းသက်လာပြီး "ကျောက်" ဟု အဓိပ္ပါယ်ရသည်။ လစ်သီယမ်ကို မီးသင့်ကျောက်အများစုတွင် တွေ့ရှိသော်လည်း ၎င်း၏လွတ်လပ်သောပုံစံတွင် မရှိပါ။
• လီသီယမ် ကလိုရိုက် (LiCl) ၏ အီလက်ထရွန်းနစ် သည် လီသီယမ် သတ္တုကို ထုတ်လုပ်သည်။

လီသီယမ်-အိုင်းယွန်းဘက်ထရီ၏ လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ စည်းမျဉ်း(များ)

အားပြန်သွင်းနိုင်သော လီသီယမ်-အိုင်းယွန်းဘက်ထရီတွင် ဆဲလ်များဟု သိကြသည့် စွမ်းအင်ထုတ်လုပ်သည့်ဆဲလ်တစ်ခု သို့မဟုတ် တစ်ခုထက်ပိုသော ဆဲလ်များပါရှိသည်။ ဆဲလ်/အကန့်တစ်ခုစီတွင် အဓိက အပိုင်းသုံးပိုင်း ပါဝင်သည်-

အပြုသဘောဆောင်သောလျှပ်ကူးပစ္စည်း (ဂရပ်ဖိုက်) - ဘက်ထရီ၏အပြုသဘောဆောင်သောဘက်သို့ချိတ်ဆက်သည်။

အနှုတ်လျှပ်ကူးပစ္စည်း အနုတ်လက္ခဏာနှင့်ဆက်စပ်။

လျှပ်စစ်ဓာတ် - လျှပ်ကူးပစ္စည်းနှစ်ခုကြားတွင် ချိတ်ထားသည်။

အိုင်းယွန်းများ၏ ရွေ့လျားမှု (အီလက်ထရောနစ်တစ်လျှောက်) နှင့် အီလက်ထရွန်များ (ပြင်ပပတ်လမ်းတစ်လျှောက်၊ ဆန့်ကျင်ဘက်ဦးတည်ချက်) တို့သည် အပြန်အလှန်ဆက်နွယ်နေသော လုပ်ငန်းစဉ်များဖြစ်သည်။ တစ်ယောက်က ရပ်လိုက်တဲ့အခါ နောက်တစ်ယောက်က လိုက်သွားတယ်။ 

ဘက်ထရီအား အပြည့်သွင်းထားချိန်တွင် အိုင်းယွန်းများသည် အီလက်ထရွန်များ ဖြတ်သန်းမသွားနိုင်ပါက၊ အီလက်ထရွန်လည်း မရနိုင်ပါ။

အလားတူ၊ သင်သည် ဘက်ထရီအားအားပေးသည့်အရာအားလုံးကို ပိတ်ပါက၊ အီလက်ထရွန်နှင့် အိုင်းယွန်းများ၏ ရွေ့လျားမှု ရပ်တန့်သွားမည်ဖြစ်သည်။ ဘက်ထရီသည် ထိရောက်စွာ လျင်မြန်စွာ ကုန်ဆုံးသွားသော်လည်း စက်ပစ္စည်းကို ပိတ်ထားသော်လည်း အလွန်နှေးကွေးသော နှုန်းဖြင့် ဆက်လက်စီးဆင်းနေပါသည်။

အောက်တွင်ကျွန်ုပ်တို့၏ဆောင်းပါးအချို့ကိုကြည့်ပါ။

• ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်သည် လျှပ်စစ်ဓာတ်ကို ဆောင်သည်။
• Sucrose သည် လျှပ်စစ်ဓာတ်ကို ဆောင်သည်။
• နိုက်ထရိုဂျင်သည် လျှပ်စစ်ဓာတ်ကို သယ်ဆောင်သည်။

ဗီဒီယိုလင့်များ

Periodic Table ရှင်းပြထားသည်- နိဒါန်း

လီသီယမ်အိုင်းယွန်း ဘက်ထရီ အလုပ်လုပ်ပုံ | အလုပ်သဘော